19．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測結果
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化學式）

分析 （1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應，而第二次中物質(zhì)可反應生成沉淀；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先加硝酸檢驗碳酸根離子，再利用硝酸鋇檢驗硫酸根離子，最后加硝酸銀檢驗氯離子，以此來解答．

解答 解：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應，而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，則結果不正確，故答案為：二；
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3 ）2溶液，AgNO3溶液，
故答案為：HNO3；Ba（NO3 ）2；AgNO3．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子檢驗中試劑的順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關反應的能量變化如圖，則方法⑤反應的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分數(shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ab（填寫序號字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強   c．及時轉移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5×10-2mol電子，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗和應用的說法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色
B．氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料
C．可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體
D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是
（　　）
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)
D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知室溫時，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（3）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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