Question

【題目】（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ，體積比為 ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。

（2）常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為____________。

該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。（保留小數(shù)點后1位）

取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。

Answer 1

【答案】（1）1：1 ； 1：1 ； 3：1；（各1分）

（2）0.1 mol 1.5 mol/L（保留小數(shù)點后1位）(單位不寫或錯誤不給分) 30（各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n=m/M可知，將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)量之比為（14/28)：(15/30)=1：1，根據(jù)n=V/Vm及二者的物質(zhì)的量的比等于1：1，可知體積為1：1，氫原子和氧原子的個數(shù)比為只有NO中含有O原子，而N2和NO中都含有O原子，因此混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1*2+1）：1=3：1；

（2）①CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是250g/mol所以12.5g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol溶液中電離出的陰陽離子分別是Cu2＋和SO42－所以該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol②溶液的質(zhì)量是27.5g＋12.5g＝40g所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝0.033L所以物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L③在稀釋過程中溶質(zhì)是不變的所以稀釋后的溶液的體積是。