【題目】（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為 ，體積比為 ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。

（2）常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為____________。

該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________。（保留小數(shù)點后1位）

取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。

【答案】（1）1：1 ； 1：1 ； 3：1；（各1分）

（2）0.1 mol 1.5 mol/L（保留小數(shù)點后1位）(單位不寫或錯誤不給分) 30（各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n=m/M可知，將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質量之比為（14/28)：(15/30)=1：1，根據(jù)n=V/Vm及二者的物質的量的比等于1：1，可知體積為1：1，氫原子和氧原子的個數(shù)比為只有NO中含有O原子，而N2和NO中都含有O原子，因此混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1*2+1）：1=3：1；

（2）①CuSO4·5H2O的摩爾質量是250g/mol所以12.5g CuSO4·5H2O的物質的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol溶液中電離出的陰陽離子分別是Cu2＋和SO42－所以該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol②溶液的質量是27.5g＋12.5g＝40g所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝0.033L所以物質的量濃度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L③在稀釋過程中溶質是不變的所以稀釋后的溶液的體積是。

練習冊系列答案
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（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個。

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（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 （填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度

（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 。

（4）步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是 。

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