Question

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)成該微粒的電子式_________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_________。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時(shí)屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體

Answer 1

【答案】 有淡黃色粉末和無(wú)色液體生成 H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O 取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子。 O ②③ ④

【解析】

A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍，說(shuō)明A為S，D與A在周期表中同一主族，則D為O，A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，該干燥劑為H2SO4，即B為H，C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C為N，據(jù)此回答問(wèn)題。

（1）由分析可知A為S，B為H，C為N，D為O，那么A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是； A的氫化物為H2S，其低價(jià)態(tài)氧化物為SO2，充分反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色粉末和無(wú)色液體生成；

（2）A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，該干燥劑為H2SO4，可與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O；

（3）H與N兩種元素成成帶一個(gè)單位正電荷的離子，為NH4+，電子式為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法為：取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有NH4+；

（4）D與A在周期表中同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是O；

①由于O沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，正確；

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)，可知非金屬性D單質(zhì)強(qiáng)于A單質(zhì)，正確；

④熔沸點(diǎn)的高低不能確定非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

能表明非金屬性較強(qiáng)的是O的事實(shí)的是②③；

（5）B、C與D組成的化合物為NH4NO3或NH3H2O，有可能是分子晶體，也有可能是離子晶體。