下列反應(yīng)中H2SO4只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
分析：H2SO4只表現(xiàn)氧化性，則H元素或S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答：解：A．為中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)降低，則H2SO4只表現(xiàn)氧化性，故B選；
C．反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)降低，則H2SO4只表現(xiàn)氧化性，故C選；
D．反應(yīng)中S的化合價(jià)降低且生成硫酸鹽，則H2SO4表現(xiàn)氧化性和酸性，故D不選；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題以濃硫酸的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，注意濃硫酸的三大特性，把握元素的化合價(jià)的變化為解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為A
Fe
Fe
，C
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是
C
C
．
A．C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2-→F的化學(xué)方程式：
SO2+H2O2═H2SO4
SO2+H2O2═H2SO4
．
（4）若反應(yīng)F+D-→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為
8g
8g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABD
ABD
．
A．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反應(yīng)中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
K2SO3
K2SO3
+
KIO3
KIO3
+
H2SO4
H2SO4
→
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+
H2O
H2O

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到
5
5
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

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