(本題15分)水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H2O)/mol?L-1

c(CO)/mol?L-1

c(H2)/mol?L-1

V、V比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1

那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個(gè)過程△H =           kJ?mo1-1

     (1)(6分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V < V(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

0.40(3分)

 

(2)25%(2分);不變(2分);1:a(2分); 

  (3)-78.7 (3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年三校上海市)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高溫度     D.增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                          

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =             mol·(L·min)1。

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                   。

 

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