Question

5．NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號(hào)）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時(shí)分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖寫出各自的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律來解答；
（2）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)影響平衡的因素分析．

解答 解：（1）第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H₁=-272KJ/mol，
第二步：H₂NCOONH₄（s）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H₂=+138KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)過程相加得到NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
故答案為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
（2）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減��；加催化劑或減少固體產(chǎn)物平衡不移動(dòng)，所以既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施D；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖以及蓋斯定律的應(yīng)用、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素．