有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧

化鈉的體積關(guān)系如右圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為

A.2∶1            B.4∶1

C.1∶1            D.1∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖1.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.

(1)Na2S2O3?5H2O的制備:
步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱.寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

步驟2:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH
接近7
接近7
時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
.裝置B、D的作用是
吸收SO2,防止污染
吸收SO2,防止污染

步驟3:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性.該方案是否正確并說(shuō)明理由
不正確,因?yàn)槁人泻蠧l-
不正確,因?yàn)槁人泻蠧l-

(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖.
I.打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
II.C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的域逐漸減少,當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí),打開K2,關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng),停止加熱.
III.過(guò)濾C中的混合液.
IV.將濾液經(jīng)過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、洗潘、烘干,得到產(chǎn)品Na2S203.5H20.
①II中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
 
(用離子方程式表示).
②IV中,操作步驟是
 
、
 

③裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)
 
溶液.
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
;再加過(guò)KI溶液,充分反應(yīng)后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
編號(hào) 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應(yīng)離子方程式為:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)(上) 題型:013

現(xiàn)有鎂、鋁合金,用適量H2SO4溶解后,加入氫氧化鈉溶液,所加NaOH溶液體積與生成沉淀w g的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,該合金中鎂、鋁的質(zhì)量之比是

[  ]

A.24∶27

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

有一鎂鋁合金,加入適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為
[     ]
A.2:1
B.4:1
C.1:1
D.1:2

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