2.8 g Fe放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，析出銅的質(zhì)量為（    ）

A.32 g               B.6.4 g                 C.0.64 g               D.3.2 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
；在翻動(dòng)橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因?yàn)殡y以避免鐵也會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會(huì)
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是
c
c
（選填序號(hào)）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL．計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請(qǐng)通過計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O2(三種方法)：                       

                                       

                                       

2、H2：                                

3、Cl2：                               

4、NH3：                               

5、CO2：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V2O5的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔：                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法：

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2O                            

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2O                                               

8、Cl2 + H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2O                                           

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO2 (足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO3                             

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO4                             

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色：

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

                                                                         

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3：

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4：

                                      

3、BaCO3+HCl：

                                      

4、Cu(OH)2+HCl：

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：

                                      

6、FeCl3+KSCN：

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：

                                      

8、NaBr+Cl2：

                                               

       9、Fe+CuCl2：

                                      

10、Zn+AgNO3：

                                                     

11、純堿水解：

                                      

12、明礬凈水：

                                      

13、銅和稀硝酸：

                                      

14、配制銀氨溶液：

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中：

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na2O2：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效：

                                    


九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中：

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛：

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：

                                      

6、銅與濃硫酸共熱：

                                      

7、氧化硫通入濃溴水：

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱：

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

                                      

12、氨水通入少量SO2：

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅：

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   


2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：

                                      

3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：

                                      

4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

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