【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點之間
B. B點溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C. 已知lg3≈0.5,則C點的pH≈5
D. A、B、C三點中,B點溶液中水的電離程度最大
【答案】A
【解析】由題可知,向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,CH3COOH先和NaOH反應生成CH3COONa,過程中離子濃度降低,導電率降低,故A點時,NaOH被完全反應完,導電率最低,然后,CH3COOH和NH3·H2O反應生成CH3COONH4,使離子濃度增大,導電率增大,故B點時,NH3·H2O反應完全,B點以后,再加入CH3COOH溶液,溶液體積增大,離子濃度下降,導電率下降。A、a=20,b=40,A點時溶質(zhì)為:CH3COONa、NH3·H2O,B點時,溶質(zhì)為:CH3COONa 、CH3COONH4,均為堿性,故且溶液呈中性不在A、B兩點之間,故A錯誤;B、B點時,溶液為等濃度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液,故離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH),故B正確;C、C點時,溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液,C、c(H+)=c(CH3COO-)/c(CH3COOH)2,c(H+)故pH≈5,故C正確;D、AB兩點均是水解促進水的電離,且B點促進程度更大,故B點溶液中水的電離程度最大,故D正確;故選A。
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【題目】Ⅰ.寫出下列反應電極方程式
(1)(﹣)Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu(+),負極反應:________
(2)(﹣)Pb|H2SO4(濃)|PbO2(+) 正極反應:______________
(3)(﹣)H2(Pt)|KOH溶液|(Pt)O2(+) 負極反應:_____________
Ⅱ.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,試回答下列問題:
(1)通O2的Pt電極為電池_____________極(填電極名稱),其電極方程式為_____________。
(2)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì),則該電池陽極泥的主要成分是_______。
(3)若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為______________。
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【題目】某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色,經(jīng)測定該烴存在支鏈,并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水,請據(jù)此回答下列問題.
(1)通過計算確定該烴具有的分子式和結構簡式.
(2)請對(1)中所確定的烴進行系統(tǒng)命名.
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【題目】某化學興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克,隔絕空氣加強熱至恒重,經(jīng)過分析與計算,得到的固體質(zhì)量與全部轉化為亞硫酸鈉固體的計算值一致,但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說法不正確的是
A. 連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重
B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S
C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4
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【題目】有科學家預青,氫能將成為21世紀的主要能源,而且是一種理想的綠色能源。
(1)已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量,下圖表示H2、O2轉化為H2O的反應過程中的能量變化,則b=_______。
(2)在l0lkPa下,lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為_______。
(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應,選擇下圖裝置進行實驗。
①若x為水,y為生石灰,則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。
②若x為稀鹽酸,y為鋅粒,觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象,則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
(4)已知:
H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol
HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3值的大小關系為________。
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結構見如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如圖:下列說法正確的是( )
A. 2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
B.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
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