Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B、常溫常壓下，14g氮氣中含有 N_A個原子
• C、1 mol的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數為3N_A
• D、在25℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與足量鐵反應生成氯化鐵得到了2mol電子；
B．14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有1mol氮原子；
C．沒有告訴NO₂和N₂O₄的組成，無法計算混合物中原子數；
D．25℃、101 kPa時不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量．

解答： 解：A．鐵足量，1mol氯氣與鐵反應轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．14g氮氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有N_A個原子，故B正確；
C．1 mol的NO₂和N₂O₄混合氣體中，沒有告訴二者的組成情況，無法計算混合物中含有的原子數，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用、氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意NO₂和N₂O₄的組成不知，無法計算混合物中含有的原子數．