Question

將CO₂氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　　）

• A、o-a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O
• B、b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、a-b段與c-d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
• D、d-e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

Answer 1

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，據(jù)此解答．

解答：解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，c-d段所發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．