對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(   )

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n

C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

【答案】

D

【解析】

考點(diǎn)分析:A項(xiàng)體積縮小為原來(lái)的一半瞬間A的濃度為原來(lái)的2倍,達(dá)平衡是為原來(lái)的2.2倍,確定平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng),壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),正確;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)m+n=p+q,氣體體積不變,正確;D項(xiàng)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng),錯(cuò)誤。

考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列結(jié)論中不正確的是?

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+ n>p+ q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g);△H<0。下列結(jié)論中不正確的是(  )   

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列結(jié)論中不正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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