由于Fe （OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （OH）2沉淀，應(yīng)用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液C可以是
 
．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用電解法制取氫氧化亞鐵時，需要用鐵作陽極、不如氫離子氧化性強的金屬化合物作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時，需要用鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極b材料應(yīng)該是Fe，陽極上電極反應(yīng)式為，
故答案為：Fe；Fe-2e=Fe2+；
（2）陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以電解質(zhì)溶液為酸或含有不如氫離子氧化性強的金屬化合物作電解質(zhì)的溶液，
A．水的導(dǎo)電性差，故不選；
B．電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
C．電解氫氧化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
D．電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子放電，不符合條件，故不選；
故選B、C．
點評：本題考查了電解原理，根據(jù)實驗?zāi)康拇_定陰極材料及電解質(zhì)溶液，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電解質(zhì)溶液的確定，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時間①
 
②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：A
 
E（填“強于”或“弱于”）．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）寫出B和E組成的化合物的電子式：
 
．
（5）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）j元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為
 

（3）有a、b和e三種元素以原子個數(shù)比4：2：3組成的化合物屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）e和g對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是
 
，熔沸點高的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（5）d的最高價氧化物的水化物的溶液與f單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）1mol h的單質(zhì)與1mol 水蒸氣恰好反應(yīng)生成1mol H2時，需要吸收131.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（8）f的單質(zhì)與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）含碳化合物可分為
 
和
 
．含碳無機物中有兩種重要的氧化物CO和CO2．綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．由于人類活動經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導(dǎo)致
 
效應(yīng)．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)方程式是
 
；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）B點處溶液中存在的濃度大的兩種離子是
 
和
 
．（填離子符號）
（4）將B點處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為55nm～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�
A、所得到的分散系為濁液
B、該分散系的分散質(zhì)為Fe（OH）3
C、用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路”
D、該分散系極不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染主要是人類對自然界的過度排放．下面環(huán)境問題與對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)--CO2
B、光化學(xué)污染--NO2
C、酸雨--SO2
D、臭氧層破壞--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B、鋁熱反應(yīng)可用于野外作業(yè)，例如焊接鋼軌
C、可用鐵制容器儲存稀硝酸
D、金屬鈉著火時可用CO2滅火器滅火

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同步練習(xí)冊答案