5．元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，以下獲取的信息錯誤的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)是53B．該元素屬于金屬元素
C．該元素的原子核外有53個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為126.9

分析 由信息可知，元素碘為非金屬，原子序數(shù)等于核外電子為53，元素的相對原子質(zhì)量為126.9，以此來解答．

解答 解：A.53為該元素的原子序數(shù)，故A正確；
B．元素碘為非金屬元素，故B錯誤；
C．原子序數(shù)=核外電子數(shù)=53，故C正確；
D．該元素的相對原子質(zhì)量為126.9，故D正確；
故選B．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、圖中信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．燒柴禾時，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因為（　�。�
A．使柴禾和空氣充分接觸B．散熱的速率快
C．木柴是可燃物D．可以降低著火點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應的化學方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應的化學方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用20mL 18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42-離子濃度為3.18mol/L，則100mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應式為2CO+O2=2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時最好采用的清洗液是（　　）
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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