配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
分析：分析具體操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行具體判斷．
解答：解：A、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A不符合；
B、未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故B不符合；
C、轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D、定容時俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D符合．
故選：D．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差分析關(guān)鍵關(guān)鍵清楚溶液配制原理．分析不當(dāng)操作對n或V的影響，通過c=
n
V
進(jìn)行計算判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗時需用的儀器還有______．
（3）所需量筒的規(guī)格是______（填序號）
①10mL　　�、�25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）若實驗室里需用480mL　0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選取______mL的容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取______g硫酸銅晶體[CuSO4?5H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定實驗室條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示。

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0 mol?L-1的鹽酸溶液；
②用____________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂帶，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_____；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：________________________。
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用________（填序號）的量筒。
A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。
（4）若將裝置中虛線部分換成裝置丁測量收集到的氣體體積必須包括以下幾個步驟：a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相等；b.使量筒內(nèi)的氣體冷卻至室溫；c.讀出量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_________（填序號）。測量收集到的氣體體積時（圖中夾持儀器已省略），如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）用5.0mol?L-1的NaOH溶液配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是___________（填編號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________（填儀器名稱）。
           
（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是_______（填編號）。
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長  ②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是___________（填編號）。
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是____
_______（填編號）。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期末題 題型：單選題

欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
[     ]
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
A．①②　　　
B．②③　　　
C．①③　　　　
D．①②③

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