Question

某溫度下將1mol N₂和2.5molH₂的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測得混合氣體中N₂的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡常數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)概念計算，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積．

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；            
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量 （mol）    1     2.5          0
變化量 （mol）    0.8     2.4        1.6
平衡量  （mol）   0.2     0.1        1.6
（1）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

1mol

×100%=80%，
答：平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為80%；
（2）平衡濃度c（N₂）=0.2mol/L、c（H₂）=0.1mol/L、c（NH₃）=1.6mol/L，
平衡常數(shù)K=

C2(NH3)

C(N2) C3(H2)

=

1．62

0.2×0．13

=12800（L/mol）²；
答：此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為12800．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算方法，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)概念的理解計算應(yīng)用，題目難度中等．