【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。

【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定

（2）

（3）水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵

2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A是H；B的單質在空氣中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n＝4，所以E是Cu。

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，由于4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定，所以銅它能形成Cu+。

（2）S的原子序數(shù)是16，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，分別為水和雙氧水。由于水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵，所以兩種化合物可以任意比互溶；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，該化合物是雙氧水，應的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結構如圖。在電解槽里，最中間的是固體電解質聚合膜，膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極，純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是

A. 在陽極室發(fā)生的反應有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通電時，H+向陰極室移動

C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積

D. 若用食鹽水代替純水，則對產(chǎn)物成分沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。

這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結構示意圖。_______

（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于_______，即__________（填計算式）。

（4）設NaCl的摩爾質量為M g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

（1）儀器c的名稱為___________，溫度計的作用是___________________________。

（2）在a中加入30mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是___________________;

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入15mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣進行吸水干燥，靜置、過濾。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質的結構簡式為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）；

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（5）在該實驗中，a的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。

A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質用HA表示），利用電導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. b點pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1

C. c點：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（　　）

A. MgOB. Ca（OH）2C. H2OD. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5有機化學基礎]

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

已知：

①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解

②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列問題：

（1）X中官能團的名稱是____________，E→F反應類型是_____________

（2）I的結構簡式為_________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：__________________________；

（4）同時符合下列條件的E的同分異構體共有__________________種，

A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 B．不能發(fā)生水解反應

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為___________。

（5），完成以為原料制取的合成路線圖。______________

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