Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． NaHCO₃　是強電解質(zhì)，BaCO₃　是弱電解質(zhì)
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性
• C． 將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
• D． 將0.05 mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋時，c（H⁺）變小

Answer 1

分析 A．絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)；
B．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液一定呈中性；
C．硫酸鋁加熱蒸干，仍然得到硫酸鋁；
D．稀釋酸性溶液，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A、NaHCO₃和BaCO₃均屬于鹽，是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、（H⁺）=10^-7mol•L^-1的溶液，溶液的pH=7，若溫度為100℃，此時的溶液呈堿性，故B錯誤；
C、氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會導致水解平衡右移，導致AlCl₃徹底水解為Al（OH）₃，灼燒時Al（OH）₃又會分解為Al₂O₃，故將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是強酸弱堿鹽，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不揮發(fā)性酸，受熱不能揮發(fā)，即Al₂（SO₄）₃的水解不能徹底，故最終得到的即為Al₂（SO₄）₃，故C錯誤；
D、將酸性溶液稀釋，氫離子濃度減小，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，理解并加強記憶是掌握本類題型的關鍵．