常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B

解析試題分析：A、反應中硫酸是過量的，所以反應后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；
B、某物質的溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；
C、酸性強弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②，C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＋c(K+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-)，所以c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D正確，答案選B。
考點：考查溶液中pH值計算、離子濃度大小比較等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3
C．加入催化劑能加快反應速率
D．升高體系溫度能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變
化如圖所示。有關說法正確的是

A．反應方程式中x＝2
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：   

       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率

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