在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子的個數(shù)比是
[     ]
A．都是1∶1　　　　　
B．都是1∶2　　　　
C．前者是1∶1，后者是1∶2　　　　
D．前者是1∶2，后者是1∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（1）硅晶體結構與金剛石結構相似，硅晶體結構中最小的硅環(huán)上有________個硅原子，二氧化硅晶體結構中，最小的環(huán)上有________個硅原子,________個氧原子。

　�。�2）在地殼中,深度每增加1千米,壓力大約增加25250～30300kPa,在這樣的壓力下，較簡單的硅酸鹽會轉化為復雜的硅酸鹽。已知：鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學式分別為：CaAl2Si2O8，Mg2SiO4， CaMg2Al2Si3O12。

　　請用氧化物形式分別表示出化學式：

　　鈣長石________，鎂橄欖石________，石榴子石________。

　　寫出鈣長石與鎂橄欖石反應轉變成石榴子石的化學方程式________。

　　（3）常用玻璃含70％的SiO2、15%的Na2O和10%CaO及5％的其他成分。則該玻璃的近似化學式為________；應將石英砂、碳酸鈉和石灰石按怎樣的質量比配料?________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

（1）硅晶體結構與金剛石結構相似，硅晶體結構中最小的硅環(huán)上有________個硅原子，二氧化硅晶體結構中，最小的環(huán)上有________個硅原子,________個氧原子。

　�。�2）在地殼中,深度每增加1千米,壓力大約增加25250～30300kPa,在這樣的壓力下，較簡單的硅酸鹽會轉化為復雜的硅酸鹽。已知：鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學式分別為：CaAl2Si2O8，Mg2SiO4， CaMg2Al2Si3O12。

　　請用氧化物形式分別表示出化學式：

　　鈣長石________，鎂橄欖石________，石榴子石________。

　　寫出鈣長石與鎂橄欖石反應轉變成石榴子石的化學方程式________。

　　（3）常用玻璃含70％的SiO2、15%的Na2O和10%CaO及5％的其他成分。則該玻璃的近似化學式為________；應將石英砂、碳酸鈉和石灰石按怎樣的質量比配料?________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省遵義四中高三第二次月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）

某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為        　       。

（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質是       。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年貴州省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）(1)（6分） 測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序          量筒在實驗中的作用是              

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是            。（假設在標準狀況下測定）

（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋          D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH    

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。

④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3

⑤配平下列方程式：

 

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