【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
【答案】D
【解析】分析:本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的兩個圖入手,結(jié)合磷酸的基本性質(zhì)進(jìn)行分析。
詳解:A.溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡,存在HPO42–的電離平衡,存在水的電離平衡,所以至少存在4個平衡。選項(xiàng)A錯誤。
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。選B錯誤。
C.從圖1中得到隨著c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH不過從5.5減小到4.66,談不上明顯變小,同時達(dá)到4.66的pH值以后就不變了。所以選項(xiàng)C錯誤。
D.由圖2得到,pH=4.66的時候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%,所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D,用一種鉀鹽水溶液作電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動
B.乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D.甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8g Fe2O3投入200mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g Fe粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn) 狀況),同時Fe和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中的鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL,則原稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH 2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 __________________。
(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時,_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案:
操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學(xué)式)。
合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是___________________________________;
若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號)。
A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒
試劑Y應(yīng)該是一種____________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是______(填序號)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
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