1．將一定質量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．投入的Na、K的質量一定相等
B．投入的Na的質量小于K的質量
C．曲線A表示Na與鹽酸反應，曲線B表示K與鹽酸反應
D．該實驗能證明K的金屬性小于Na的金屬性

分析 從所給出的圖象可知，鈉、鉀與分別與鹽酸反應生成氫氣的質量相等，兩金屬的物質的量相同；鉀活潑性強于鈉，所以K與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由圖可知，二者生成氫氣的質量相等，鈉、鉀都是堿金屬，與酸反應都生成+1價陽離子，所以參加反應的兩金屬的物質的量相同，鉀的摩爾質量大于鈉，所以需鉀的質量要大，故A錯誤；
B．產生相同量的氫氣，消耗鈉、鉀的物質的量相同，鉀的摩爾質量大于鈉，所以需鉀的質量要大，故B正確；
C．鉀活潑性強于鈉，所以K與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，故C錯誤；
D．該實驗能證明K的金屬性大于Na的金屬性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的化學性質，明確圖象含義、金屬活動順序及有關計算是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質和LiCoO2，某化學小組同學設計如下實驗流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC2O4難溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸轉化為Fe3+．回答下列問題：
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向固體殘渣中加入鹽酸時，LiCoO2發(fā)生如下反應，請完成該反應的化學方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
（3）向濾液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
（4）過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗的角度給出一種可能的原因濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以把6種無色液體：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．堿性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CH4和乙醇（C2H6O）在空氣中完全燃燒，生成的產物均為CO2和水，試寫出它們燃燒的化學方程式，比較相同物質的量的兩種燃料耗氧量的大�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．有機物中都存在同分異構現(xiàn)象
B．只要含有的官能團種類相同就是同系物
C．14C和14Si是同位素
D．C2H5Cl沒有同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡后，氣體C的濃度為原平衡的1.9倍．則下列說的正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應方向移動
C．m+n＞pD．C的質量分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應．請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學式是Al2O3，該化合物在物質分類中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要應用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點是未使用硫酸，不腐蝕設備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點雙氧水法：反應放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案