(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）。
(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃ 時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)=_________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。
(3)t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
①表中3～4min之間反應處于_______狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反應在4～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____（單選），表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______（單選）。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
(1)可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小
(2)0. 03mol/(L·min)；2.25
(3)①平衡；>；②D；A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012天津南開中學高二第一學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三上學期11月份月考化學試卷 題型：選擇題

(7分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

 

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

T℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時間(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200[來源:Zxxk.Com]

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度    c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

 

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