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【題目】下列對于硝酸的認識，正確的是

A. 硝酸露置于空氣中，溶液濃度會增大 B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應

C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 鐵或鋁與濃硝酸不反應

【答案】C

【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸露置于空氣中，硝酸物質的量減小，所以溶液的濃度降低，選項A錯誤；

B.銅與硝酸沒有單質生成，不屬于置換反應，選項B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，可把Fe2+氧化為Fe3+，選項C正確；

D.常溫下，鐵或鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學反應，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是

A. 通常情況下，氮氣性質很不活潑

B. 可在氧氣中燃燒生成一氧化氮

C. 氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結合比較牢固

D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應，氮氣是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解

B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

C. Fe(OH)3不能通過化合反應得到

D. 交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A. 若＞，則正反應一定是放熱反應

B. 在和不變時達到平衡， 的物質的量大小為：

c＞b＞a

C. 若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目____。

（2）pH調節(jié)的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法_____。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。

試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度______（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯氣方法不合理的是

A. 碘水 B. 濕潤的淀粉KI試紙

C. 含淀粉的NaI溶液 D. 濕潤的藍色石蕊試紙

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