完成以下方程式
（1）實驗室制取二氧化碳的反應
 

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
 

（3）將少量Na固體投入到CuSO4溶液中，有關(guān)的化學方程式是（分步完成）
 
_
 
_；
（4）實驗室用雙氧水制取氧氣的反應：
 

（5）Na2O2和水反應的化學方程式是
 

（6）氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，請寫出它與水反應的化學方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題,元素及其化合物
分析：（1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇和水；
（3）Na投入CuSO4溶液中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣；
（5）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（6）鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應；
解答： 解：（1）碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液發(fā)生復分解反應Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）金屬鈉的活動性特別強，把它投入硫酸銅溶液中，鈉會先和水發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，會生成藍色沉淀Cu（OH）2↓，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應，反應的化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（5）過氧化鈉和水反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，
故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（6）ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O?HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，
故答案為：ICl+H2O?HCl+HIO；
點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）己知下列熱化學方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="ra2hqbu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫字母序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，負極的電極反應式為
 
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽極產(chǎn)物的檢驗方法：
 
，電解池總反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的兩個化學方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是需要檢驗的，而
 
是不需要檢驗的．其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁．如圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖．其中涉及的一個反應是
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓．
【1】圖示中（1）的實驗操作是
 
；圖示中（2）加入的試劑是
 
．
【2】試推斷物質(zhì)：B
 
，C
 
，H
 
，F(xiàn)
 
．（填化學式）
【3】寫出化學方程式：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?nbsp; ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問題：
（1）H的化學式是
 
，實驗室制取H的化學反應方程式為
 
；
（2）X和H反應的化學方程式為
 
；
（3）Z和W反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為
 
；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為
 
；總反應的離子方程式為
 
；
（3）當開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
 
．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于
 
處．
若K為鋅，開關(guān)K置于a處，該電化學防護法稱為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+
B、該電池可以用NaOH或KOH水溶液作為電解質(zhì)溶液
C、該電池的電池總反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

查看答案和解析>>

同步練習冊答案