FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是                                                                

A．1∶7         B．2∶1          C．2∶7         D．7∶2 

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-．含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學方程式：
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S．
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
．
④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu．則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點是
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
、
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測得：

 

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

 

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

 

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