在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積

A.25ml          B.大于25ml          C.小于25ml          D.不能確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：
5
5
H2C2O4+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
10
10
CO2↑+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
3
3
H2O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液應(yīng)盛在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
C
C
（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本實驗是否需要外加指示劑？
否
否
（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由
紫紅
紫紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色．
（5）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（6）該牛奶中鈣的含量為
120
120
mg/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)酸堿中和滴定實驗
（1）下列儀器中，沒有“0”刻度線的是
BD
BD

A．溫度計    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）進行酸堿中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是
A．酸式滴定管         B．堿式滴定管
C
C

C．錐形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸
D
D

A、只能盛在錐形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用堿式滴定管取放
D、既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作導(dǎo)致鹽酸的濃度發(fā)生怎樣的變化（填寫“偏高”、“偏低”、或“沒有影響”）：
①滴定過程中，錐形瓶震蕩太劇烈，有少量液體濺出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待測液潤洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴氣泡消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用
第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用

（3）實驗中不需要的儀器有（填序號）
c，f，j
c，f，j
，還缺少的儀器有（填名稱）
鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管
鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管
．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
22.0
22.0
mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
D
D
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在
酸
酸
式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
色；
（5）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
10
a
V
10
a
mol?L-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為
84.00%
84.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故標準I2溶液應(yīng)配成I2的KI溶液）進行滴定，原理如下：

（1）滴定過程中應(yīng)選用
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管盛放標準I2溶液，滴定所用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，出現(xiàn)
溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色
現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的
A
A
（填字母）
A．0.1mol?L-1CH3COOHB．0.1mol?L-1 HNO3
C．0.1mol?L-1NaOH            D．0.1mol?L-1Na2SO3
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的標準I2溶液所需玻璃儀器有
ABCDE或ABCD
ABCDE或ABCD
（填字母）
A．容量瓶   B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．燒杯  　E．量筒
（4）將1.0g 維生素樣品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖，則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為
88%
88%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？
視線與凹液面最低點平齊
視線與凹液面最低點平齊
，
讀數(shù)估讀到0.01 mL
讀數(shù)估讀到0.01 mL
，
無
無
．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
24.00
24.00
mL，初讀數(shù)為
0.30
0.30
mL，用量為
23.70
23.70
mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
92.49%
92.49%
．

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同步練習(xí)冊答案