已知：Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)；ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)；ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

答案：
解析：

3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)；ΔH＝－859.7 kJ/mol(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省南城一中2011－2012學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：________．

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444 KJ，試寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省淄博一中2012屆高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題 題型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填下列序號字母)

A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________．(填序號)

a．NH4HCO3

b．NH4A

c．(NH4)2CO3

d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時生成1 mol CO2  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)       △H1=-272.0KJ·mol-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)     △H2=-1675.7KJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                  __。

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是   (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    

(填字母)。

A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度        D.使用催化劑

 

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