14．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結構的說法正確的是（　�。�
A．OH-中含有9個質(zhì)子，9個電子
B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小
C．與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多，說明甲的金屬性比乙強
D．Na2O 和Na2O2中所含的化學鍵類型完全相同

分析 A．電子數(shù)為10；
B．同周期原子半徑從左向右減小，電子層越大其半徑越大；
C．失去電子的數(shù)目與金屬性強弱無關；
D．Na2O只有離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性共價鍵．

解答 解：A．OH-中含有9個質(zhì)子，電子數(shù)為10，故A錯誤；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則Na的原子半徑比Cl的大，電子層越大其半徑越大，則Na+的半徑比Cl-的小，故B正確；
C．失去電子的數(shù)目與金屬性強弱無關，金屬性與失去電子的難易有關，故C錯誤；
D．Na2O只有離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵不完全相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子構成及元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體．在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成可生成氫氧化物的質(zhì)量為（　�。�
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應
B．銅和稀硝酸反應
C．銅與空氣中氧氣反應得氧化銅，然后氧化銅和硝酸反應
D．銅和硝酸銀反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半徑與族序數(shù)關系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�
A．常壓下，單質(zhì)R的熔點高于單質(zhì)M的熔點
B．R、T的簡單離子都會破壞水的電離平衡
C．N2M2與R2M3中所含化學鍵的類型完全相同
D．N、R、T的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高價氧化物對應水化物的電子式．
（5）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br2生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；
B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；
C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；
D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6．
（1）以下分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5．
（3）E的原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78131I
C．S2-的結構示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計以及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，
再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”），原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇．
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（　　）
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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