Question

5．有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（　�。�

• A． 還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-
• B． 半徑K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺
• C． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F^-＜Cl^-＜I^-，故A正確；
B、K⁺三個(gè)電子層，Mg²⁺和Al³⁺兩個(gè)電子層，鋁離子的核電荷數(shù)多，H⁺的半徑最小，所以半徑K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．