設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、18gH2O含有10NA個質子
C、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵；
B.1個水分子含有10個質子；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D．粗銅精煉時，陽極為粗銅，比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子；
解答： 解：A．苯分子不含碳碳單鍵，故A錯誤；
B.18gH2O的物質的量為1mol，含有10NA個質子，故B正確；
C．標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．由Cu-2e=Cu2+，32g銅的物質的量為0.5mol，則轉移電子數(shù)為6.02×1023個，但在陽極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉移電子數(shù)大于6.02×1023個，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖所示，1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為（　�。�
 
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結論敘述正確的是（　�。�
選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等
BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽離子經(jīng)過鹽橋向b極移動
CCCFeCl3KI、淀粉
混合液		b極附近溶液變藍
DFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：b→a
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個周期
B、元素周期表有18個族
C、第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第1、2、3、4周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、S2-的結構示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、羥基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于 有機物的是（　�。�
A、CH4
B、CO（NH2）2
C、KSCN
D、CHCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
 元素 相關信息
 X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
 Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2nPn+2
 Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
 R 3P能級上有1個電子
 W W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要
 
（填“高”、“低”）
（3）如圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該氧化物的化學式為
 
（W用元素符號表示），W2+的核外電子排布式為
 

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子，其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒，B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為
 
，C為4個原子核構成的分子，C分子中中心原子的雜化類型為，
 
與C互為等電子體的分子是
 
（寫結構式），D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為
 
（填“極性”或“非極性”）分子
（5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，與N2O4（I）反應時生成一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，當形成1molπ鍵時放出173.1KJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）
實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3能被O2氧化生成NO，進而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率的不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．
①P1
 
（填“＞”或“＜”）P2
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
（2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是
 
（填序號）

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨著反應的進行，混合氣體的顏色變深．達到平衡后，改變反應溫度T，10s后又達到平衡，這段時間內，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖2所示．在0～60s時段，反應速率v（NO2）為
 
mol/（L?s）．
②T
 
（填“＞”或“＜”） 50℃．
③計算溫度T時該反應的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（4）科學家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點；制氨工業(yè)基礎好、技術成熟、成本低、儲運方便等．直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨氣應通入
 
 （填“正極”或“負極”）室，正極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案