Question

25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析：水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入與H⁺或OH^-反應(yīng)的物質(zhì)，改變c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡發(fā)生移動，K_W只與溫度有關(guān)．

解答：解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移動，但c（OH^-）升高，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_W不變，故B正確；
C．向水中加入少量醋酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，則K_W增大，pH變小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點．