15．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法中不正確的是（　�。�
A．BaSO4和BaCO3均難溶于水，均可用作“鋇餐”
B．輪船的外殼和鐵鍋等生銹主要發(fā)生了電化學腐蝕
C．鉆石和水晶都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同
D．硫酸鐵和明礬都可用于凈水

分析 A．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成氯化鋇；
B．依據(jù)形成原電池條件解答；
C．鉆石主要成分為金剛石，水晶主要成分二氧化硅；
D．三價鐵離子、鋁離子都能夠水解生成具有吸附性膠體．

解答 解：A．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成氯化鋇，引起重金屬離子中毒，不能用作鋇餐，故A錯誤；
B．輪船在海水中能夠形成原電池，鐵鍋中剩余的菜湯含有氯化鈉，鐵與雜志碳能夠形成原電池，并且二者形成的原電池中鐵都做負極，發(fā)生氧化反應，被腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕，故B正確；
C．鉆石主要成分為金剛石，水晶主要成分二氧化硅，二者所含有元素不同，其化學成分不同，故C正確；
D．三價鐵離子、鋁離子都能夠水解生成具有吸附性膠體，可以吸附水中雜質，起到凈水的作用，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鋇鹽、三價鐵離子、三價鋁離子的性質，熟悉電化學腐蝕的條件，熟悉鉆石、水晶的主要成分是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C7H2402的有機物Q，在稀硫酸存在下能發(fā)生反應生成M、N，其中M的相對分子質量為60，下列有關說法中一定正確的是（　�。�
A．Q可能有8種同分異構體B．Q不可能有4種同分異構體
C．N只有2種同分異構體D．M只有4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各對物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3和CH3-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2
C．乙醇和丙三醇D． 和 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．溴水B．碳酸鈉溶液C．酒精溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為136．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：1：1：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．   
（3）該物質屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質硫．已知：
2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO還原SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1min-1，其他條件不變時，升溫至520℃，CO的轉化率增大，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖

電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.5Na個Cl2的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．李比�；鶊F理論、逆合成分析理論、范特霍夫對有機化合物結構的三維認識都為有機化學的發(fā)展作出貢獻
B．同位素示蹤法、核磁共振法、紅外光譜法、質譜法等是研究有機反應機理的重要方法
C．洗氣、蒸餾、萃取、分液、結晶等是有機化合物的分離與提純的常見方法
D．德國化學家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，打破了無機物和有機物的界限

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為HOCH2CH2OH；晶體H的化學式為H2C2O4.2H2O．
（2）下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）簡述確定有機物B中官能團種類的實驗方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機物W與F的有相同的官能團（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個碳原子，也含有一個六元環(huán)，其1H-NMR上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結構簡式：．
（6）G的相對分子質量為44，則A→G反應過程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

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