8．當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是（　　）
A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．共價(jià)鍵鍵能C．分子的構(gòu)型D．分子間作用力

分析 冰醋酸固體時(shí)屬于分子晶體，當(dāng)由固體變成液體或氣體時(shí)，只是發(fā)生了物質(zhì)狀態(tài)的改變，分子間作用力一定發(fā)生變化，而化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，分子的構(gòu)型沒(méi)有發(fā)生改變．

解答 解：冰醋酸固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，當(dāng)由固體變成液體或氣體時(shí)，只是發(fā)生了物質(zhì)狀態(tài)的改變，分子間作用力一定發(fā)生變化，而化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，分子的構(gòu)型沒(méi)有發(fā)生改變．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的性質(zhì)，物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，晶體融化時(shí)破壞的作用力類(lèi)型，屬于基礎(chǔ)題，但考試容易出錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　　）
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．若98%的硫酸可表示為SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3•aH2O，則a的值為$\frac{209}{160}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自?xún)?nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是KSCN（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號(hào)）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是原料更加經(jīng)濟(jì)（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是ac（選填編號(hào)）．
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

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