下列試劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中的亞硫酸，最合理的試劑是（    ）

A.KMnO4溶液                          B.Ca(ClO)2溶液

C.雙氧水                                  D.氯水

C

解析:A、B、D三項(xiàng)中試劑雖能氧化亞硫酸，但都引入了新雜質(zhì)，而雙氧水的還原產(chǎn)物是H2O，不會(huì)引入新雜質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：

Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 

Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 

Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；

Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；

Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。

 回答下列問題：

（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。

       a．濃HNO3       b．MnO2       c．K2Cr2O7  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：

  ______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。

（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：

      ______________________________________________________。

（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：

Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 

Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 

Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；

Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；

Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。

 回答下列問題：

（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。

       a．濃HNO3      b．MnO2       c．K2Cr2O7  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：

 ______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。

（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：

     ______________________________________________________。

（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2+ CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來源：北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：

Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 

Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 

Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；

Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；

Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。

 回答下列問題：

（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。

       a．濃HNO3       b．MnO2       c．K2Cr2O7  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：

  ______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。

（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：

      ______________________________________________________。

（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

 

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