下列試劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為除去稀硫酸中的亞硫酸,最合理的試劑是(    )

A.KMnO4溶液                          B.Ca(ClO)2溶液

C.雙氧水                                  D.氯水

C

解析:A、B、D三項(xiàng)中試劑雖能氧化亞硫酸,但都引入了新雜質(zhì),而雙氧水的還原產(chǎn)物是H2O,不會(huì)引入新雜質(zhì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向?yàn)V液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3       b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

  ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

      ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向?yàn)V液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3      b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

 ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

     ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2+ CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 
Ⅲ.除重金屬:向?yàn)V液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3       b.MnO2      c.K2Cr2O7  
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學(xué) 來源:北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向?yàn)V液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3       b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

  ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

      ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

 

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