Question

I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO₄重量法測(cè)定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，

過(guò)濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果

偏低

（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是

過(guò)濾、洗滌沉淀

．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?!--BA-->

硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）

．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管1中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時(shí)間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入 2mol/L鹽酸 ．	若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無(wú)氣體，則不存在SO32-．
步驟3： 在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

Answer 1

分析：I．（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”會(huì)導(dǎo)致氯化鋇的質(zhì)量偏小；
（2）第④步靜置后要過(guò)濾、洗滌沉淀；
（3）溫度高時(shí)，硫酸鋇易分解；
II．（4）氨水吸收過(guò)量SO₂則生成亞硫酸氫銨；
（5）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì)；結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過(guò)檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，或通過(guò)亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷；

解答：解：（1）如果省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”，瓷坩堝中可能含有部分物質(zhì)在灼燒時(shí)消失，誤以為是氯化鋇中的結(jié)晶水，所以可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；                 
（2）第④步靜置后的操作中要想得到沉淀，必須進(jìn)行過(guò)濾，沉淀中吸附離子，所以需要洗滌沉淀，
故答案為：過(guò)濾、洗滌沉淀；
（3）溫度高時(shí)，硫酸鋇會(huì)被碳還原或部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解
故答案為：硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）；
（4）氨水和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（5）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì)；
結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過(guò)檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，或通過(guò)亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和步驟為：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：2mol/L鹽酸．	若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無(wú)氣體，則不存在SO32-．
步驟3：在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅． 或：在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液．	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-．

故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：2mol/L鹽酸．	若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無(wú)氣體，則不存在SO32-．
步驟3：在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅． 或：在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液．	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究物質(zhì)的組成和測(cè)量物質(zhì)的含量，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，難度較大．