Question

2．現有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁸Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．請回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質量數相等的粒子為¹H、¹H⁺、¹⁴N、¹⁴C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RCl_x中R^x+離子的核外電子數為z，核內中子數為y，則該核素的組成符號為^Y+X+Z_Z+XR
（3）在H₃O⁺中，質子數、中子數、電子數之比為11：8：10；在NH₃D⁺中質子數、中子數、電子數之比為10：11：8．

Answer 1

分析 （1）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；原子符號左上角的數字為質量數；
（2）根據原子符號的含義以及陽離子中質子數=核外電子數-電荷數，質量數=質子數+中子數；
（3）先計算該微粒中的電子數、質子數、中子數，然后比較．

解答 解：（1）元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同，¹H、²H、³H、¹H⁺；²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U；⁴⁰K；⁴⁰Ca；Cl₂；¹⁴N；¹⁴C分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C等7種元素；¹H、²H、³H是氫元素的三種核素，即氫元素的核素有3種；²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U等屬于釉元素，即釉元素的核素有3種；¹H、¹H⁺的質量數均為1，¹⁴N、¹⁴C的質量數均為14，即質量數相等的為¹H、¹H⁺，¹⁴N、¹⁴C．故答案為：7；3；3；¹H、¹H⁺，¹⁴N、¹⁴C；
（2）化合物中R元素的微粒的電子數為Z+X，故質子數=Z+X，質量數=質子數+中子數=Z+X+Y，所以該同位素的符號是^Y+X+Z_Z+XR，故答案為：^Y+X+Z_Z+XR；
（3）在H₃O⁺中，質子數、中子數、電子數分別為11、8、10，故個數之比為：11：8：10；在NH₃D⁺中電子數為：7+3×1+1-1=10，質子數為7+3×1+1=11；
 H沒有中子，所以該微粒的中子數為7+3×0+1=8，所以其比為10：11：8．
故答案為：11：8：10；10：11：8．

點評 注意微粒中核內質子數、核外電子數、所帶電荷數的關系：1、陽離子的核內質子數=其核外電子數+所帶電荷數；2、陰離子的核內質子數=其核外電子數-所帶電荷數．