分析 (1)元素就是具有相同的核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱;核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子;原子符號左上角的數字為質量數;
(2)根據原子符號的含義以及陽離子中質子數=核外電子數-電荷數,質量數=質子數+中子數;
(3)先計算該微粒中的電子數、質子數、中子數,然后比較.
解答 解:(1)元素的種類由質子數決定,質子數不同,元素的種類就不同,1H、2H、3H、1H+;234U、235U、238U;40K;40Ca;Cl2;14N;14C分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C等7種元素;1H、2H、3H是氫元素的三種核素,即氫元素的核素有3種;234U、235U、238U等屬于釉元素,即釉元素的核素有3種;1H、1H+的質量數均為1,14N、14C的質量數均為14,即質量數相等的為1H、1H+,14N、14C.故答案為:7;3;3;1H、1H+,14N、14C;
(2)化合物中R元素的微粒的電子數為Z+X,故質子數=Z+X,質量數=質子數+中子數=Z+X+Y,所以該同位素的符號是Y+X+ZZ+XR,故答案為:Y+X+ZZ+XR;
(3)在H3O+中,質子數、中子數、電子數分別為11、8、10,故個數之比為:11:8:10;在NH3D+中電子數為:7+3×1+1-1=10,質子數為7+3×1+1=11;
H沒有中子,所以該微粒的中子數為7+3×0+1=8,所以其比為10:11:8.
故答案為:11:8:10;10:11:8.
點評 注意微粒中核內質子數、核外電子數、所帶電荷數的關系:1、陽離子的核內質子數=其核外電子數+所帶電荷數;2、陰離子的核內質子數=其核外電子數-所帶電荷數.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl Na2SO4 | B. | NaCl NaBr Na2SO4 | ||
C. | NaCl Na2SO4 I2 | D. | NaCl NaI Na2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H1<△H2 | |
B. | 生成物總能量均高于反應物總能量 | |
C. | 生成1molHCl氣體時放出|△H1|熱量 | |
D. | 1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 | |
B. | 氧化還原的本質是元素化合價的升降 | |
C. | 失電子越多,該物質的還原性就越強 | |
D. | 金屬單質在化學反應中一定作還原劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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