Question

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是

c₃＞c₁＞c₂

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是

V₁=V₂＜V₃

．
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是

n₁=n₃＞n₂

．
（4）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是

υ₁=υ₂=υ₃

；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為υ_a、υ_b、υ_c，則其關(guān)系是

υ_a=υ_b＜υ_c

；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m₁、m₂、m₃，則其關(guān)系是

m₁=m₂＜m₃

．

Answer 1

分析：鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，如稀釋等pH時(shí)，醋酸加水應(yīng)最多，結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答：解：鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，
（1）等pH時(shí)，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，則濃度大小順序?yàn)閏₃＞c₁＞c₂，故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，如稀釋等pH時(shí)，醋酸加水應(yīng)最多，而鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，稀釋到pH=6，加水的體積相等，則有V₁=V₂＜V₃，故答案為：V₁=V₂＜V₃；
（3）醋酸和鹽酸都為一元酸，硫酸為二元酸，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則有n₁=n₃＞n₂，
故答案為：n₁=n₃＞n₂；
（4）三種溶液pH相等，則c（H⁺）相等，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是υ₁=υ₂=υ₃，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出H⁺，則醋酸中H⁺濃度大于鹽酸和硫酸，則有υ_a=υ_b＜υ_c，且醋酸生成的氫氣的質(zhì)量最大，而鹽酸和硫酸生成的氫氣的質(zhì)量相同，則有m₁=m₂＜m₃，
故答案為：υ₁=υ₂=υ₃；υ_a=υ_b＜υ_c；m₁=m₂＜m₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)與平衡移動(dòng)的考查，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離原理和影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意中和反應(yīng)的特點(diǎn)．