【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2A+B=2C+D,若最初A、B都是8mol,在前10s 內(nèi)A 的平均速率為0.24mol(Ls)-1,則10s時(shí)B的物質(zhì)的量是
A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:
請回答下列問題:
(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式:_________。
(4)水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_____________。
(5)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式),減少廢物排放。
(6)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其實(shí)驗(yàn)方法是:
a.5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中,加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;
b.再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;
c.過濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-===H2O CO32-+H+===HCO3-
B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下(T=500 K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡時(shí)O2的濃度:乙>甲
C. 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極現(xiàn)象為__________________________,電極反應(yīng)式為___________________ 。
②如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用_________溶液,則Y電極的材料是________ 。
③如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則X電極的材料是_________,電極反應(yīng)式是_________________。
(2)下圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示,回答下列問題:
在上述電化學(xué)腐蝕中,碳(C)作_______極,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外加電源連接防腐,應(yīng)將閘門連接外部直流電源的_______極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣),再合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=_____________。
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉恒容容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = ______ ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = _______________________________。
③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( )
A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
D. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B. 圖甲整個(gè)過程中共生成0.26 g水
C. 圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D. 圖甲中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置。下列說法正確的是
A. b極是負(fù)極
B. a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C. 負(fù)載通過1mol電子,右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D. 電池總反應(yīng)式為:H++OH-═H2O
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