Question

現(xiàn)有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序號回答下列問題。

（1）上述物質中，屬于堿的是 。

（2）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H+＋OH—H2O，則對應的兩種物質是 。

（3）上述物質或其溶液若兩兩反應生成氫氣，則對應的兩種物質的組合分別是 。

（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。

（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應的離子方程式 。

（6）在特殊條件下，②與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，該反應中X的化學式是 ，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ，當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為 。

 

Answer 1

（1）⑧ （2）⑥和⑧ （3）②和⑤；②和⑧ （各1分） （4）0.6 mol·L-1。

（5）OH—＋CO2＝HCO3—。（6）NH4NO3，8：3，0.9mol。

【解析】

試題分析：（1）氨水顯堿性，但氨水不屬于堿，它是混合物；（2）離子方程式為：H+＋OH—=H2O，表明是強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應；（3）反應生成氫氣，則必須有鋁參與反應，另外一種物質可以是酸（硝酸除外），也可以是強堿；（4）根據c=n/v ，可得SO42-的物質的量濃度為=0.6 mol/L ；（5）向Ba(OH)2的溶液中通入過量的CO2 ，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最終生成酸式鹽，總反應的離子方程式OH—＋CO2＝HCO3—；（6）根據H原子守恒，X中含有H元素，可知X為銨鹽，X為NH4NO3 ，再由電子守恒驗證即可，還原劑是鋁，氧化劑是硝酸，根據N原子的變價個數可知，有3個硝酸得電子，還原劑與氧化劑的物質的量之比是 8 : 3，當8.1g Al發(fā)生反應時，鋁失去電子的物質的量為=0.9 mol。

考點：本題考查堿的概念、中和反應的實質、離子方程式的書寫及有關氧化還原反應的計算。