【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 對(duì)于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)變大

B. 對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡

D. 改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

【答案】C

【解析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)某一可逆反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，說(shuō)明溫度一定發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡，故C正確；

D．改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，改變的條件可能是溫度，也可能是壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)不一定變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，也是大氣污染物的主要組成成分�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對(duì) SO2 氣體進(jìn)行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號(hào)）。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì)：

①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為弱電解質(zhì)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. t1時(shí)刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時(shí)刻加入催化劑

C. t3時(shí)刻降低溫度D. t4時(shí)刻往容器中充入He，以增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價(jià)均為-3價(jià)）

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

�。汝P(guān)閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過(guò)量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ．待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉活塞。

ⅲ．測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CN-實(shí)際被處理的百分率與（3）中比較會(huì)________________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的理由________________。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________（填方案編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問(wèn)題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案