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【題目】寫出下列化合物的電子式

（1）K2O_____；

（2）Na2O2_____；

（3）NH4F_____；

（4）Ca（OH）2_____；

（5）CH4_____；

（6）H2O2_____。

【答案】

【解析】（1）K2O是離子化合物，由K+和O2-構成，K2O的電子式為；

（2）Na2O2是離子化合物，由Na+和O22-構成，Na2O2的電子式為；（3）NH4F是離子化合物，由NH4+離子和F-離子構成，NH4F的電子式為；（4）Ca（OH）2是離子化合物，由Ca2+離子和OH-離子構成，Ca（OH）2的電子式為；（5）CH4是共價化合物，C原子與4個H原子分別以一對共用電子對結合，電子式為；（6）H2O2是共價化合物，其結構式為H-O-OH，電子式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-該溶液中還可能大量存在的是( )

A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三水乳酸亞鐵晶體[（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288]是一種很好的補鐵劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好。可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：

FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是__________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。

①鐵粉的作用是_____________________。

②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法及反應方程式是______________________________________。

（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_______________。

（5）某研究性學習小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā)，經過一系列的實驗步驟，最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，將FeSO4溶液____________，得到FeSO4·7H2O晶體。

（6）該興趣小組用標準KMnO4溶液測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發(fā)現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是____________________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2．880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A. He B. O C. Si D. P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是___________________；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________（用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經一系列反應可以得到硝酸，如圖所示：

根據已知信息及所學知識回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____________；

（2）寫出氨的催化氧化的化學方程式_____________；

（3）計算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

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