【題目】寫出下列化合物的電子式

（1）K2O_____；

（2）Na2O2_____；

（3）NH4F_____；

（4）Ca（OH）2_____；

（5）CH4_____；

（6）H2O2_____。

【答案】

【解析】（1）K2O是離子化合物，由K+和O2-構(gòu)成，K2O的電子式為；

（2）Na2O2是離子化合物，由Na+和O22-構(gòu)成，Na2O2的電子式為；（3）NH4F是離子化合物，由NH4+離子和F-離子構(gòu)成，NH4F的電子式為；（4）Ca（OH）2是離子化合物，由Ca2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ca（OH）2的電子式為；（5）CH4是共價(jià)化合物，C原子與4個(gè)H原子分別以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為；（6）H2O2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-OH，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-該溶液中還可能大量存在的是( )

A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三水乳酸亞鐵晶體[（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288]是一種很好的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好�？捎删G礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：

FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_____________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法及反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā)，經(jīng)過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)步驟，最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，將FeSO4溶液____________，得到FeSO4·7H2O晶體。

（6）該興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是____________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2．880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A. He B. O C. Si D. P

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點(diǎn)：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點(diǎn)：c(Cl-)<c(NH4+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過(guò)濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如圖所示：

根據(jù)已知信息及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________；

（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式_____________；

（3）計(jì)算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案