已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)蓋斯定律來寫出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)放熱，升高溫度，得出化學(xué)平衡常數(shù)K的變化情況．
解答： 解：已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
         ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將②-①可得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1 =-41.3 kJ?mol-1，
由于反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡左移，故化學(xué)平衡常數(shù)K的值減�。蚀鸢笧椋篊O（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ?mol-1，減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和改變溫度導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)的變化情況，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、改用濃硫酸
B、加入少量硫酸銅溶液
C、加入氫氧化鈉溶液
D、加入醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[Co（NH3）5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是（　�。�
A、1B、2C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②步驟II在自然界大氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時(shí)，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業(yè)廢水中的NO2-，生成的產(chǎn)物無污染，反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)生成6.72L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識(shí)支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
（2）一段時(shí)間后，做如下實(shí)驗(yàn)：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153°C）與氫氧化鐵制得．其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）檸檬酸的晶體類型為
 
．
（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為
 
．
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?br />
 
（填元素符號(hào)）．
（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）I2（Fe）
 
I3（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵
D．金屬鍵E．氫鍵F．范德華力
（7）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖．
①磷原子的雜化類型為
 
．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）SO2雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合治理和應(yīng)用SO2會(huì)造福人類．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生產(chǎn)中的關(guān)鍵反應(yīng)之一．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，體系在不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率（a）與體系壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①若反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，該反應(yīng)平衡常數(shù)等于
 
．
②若相同溫度下縮小容器體積，使反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.50MPa，此時(shí)容器體積約為
 
L．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b
mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如圖3是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
 
mol?L-1[此溫度時(shí)Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是
 
，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對(duì)平衡的影響，B適合于研究
 
對(duì)平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強(qiáng)      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放人熱水中，另一個(gè)放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色
 
；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是
 
．

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