Question

已知同周期的X．Y．Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　�。�

A．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小

C．水溶液pH為Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4

D．陰離子的還原性按X3-、Y2-、Z-順序減弱

Answer 1

同周期的X．Y．Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，原子序數(shù)為Z＞Y＞X，
A．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強，故A錯誤；
B．同周知隨原子序數(shù)的增大原子半徑在減小，原子序數(shù)為Z＞Y＞X，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故B正確；
C．強酸強堿鹽溶液為中性，強堿弱酸鹽溶液顯堿性，且酸性越弱，堿性越強，但Z、Y對應的鹽可能都為強酸強堿鹽，pH相同，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，所以陰離子的還原性按X^3-、Y^2-、Z^-順序減弱，故D正確；
故選BD．