有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

(　　)。

A．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水


解析　有機(jī)物A中所含的官能團(tuán)有和—CHO，二者均能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色，所以A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；先加銀氨溶液，微熱，能檢驗(yàn)出—CHO，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)之后的溶液仍顯堿性；溴水和堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，

(1)可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是________；

(2)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能發(fā)生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化為酮的有________種；

(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A 1 mol，與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以生成11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A分子中必含有一個(gè)________(填官能團(tuán)的名稱)。若該官能團(tuán)位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________，A與濃硫酸共熱170 ℃以上，發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

________________________________________________________________。

A在銅作催化劑時(shí)，與氧氣共熱可以生成C，該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(　　 )

A．

B．CH3CH2CH2CH2OH

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)化合物X，經(jīng)過如圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是

(　　)

A．C2H5OH        B．C2H4

C．CH3CHO        D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是                        （    ）

A． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，                ，滿足條件的甲和乙為                               （   ）

    A．鋁和鐵         B．氟氣和氧氣     C．碳和硅         D．鎂和碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．t0時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若t0改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t0改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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