下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實，酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳．
解答： 解：A．硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀規(guī)律，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2+O2=2NO，在密閉容器中進(jìn)行，一定能加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
A、使壓強(qiáng)增大
B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝�。ā　。�
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運(yùn)動軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、12B、12g/mol
C、12molD、12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O 與SOCl2混合后共熱來制取無水ZnCl2．
①寫出蒸干ZnCl2溶液過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②寫出該種制法可行性的原因（至少寫出兩個原因）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列方程式：
 
Cr2O72-+
 
Br-+
 
→
 
Cr3++
 
BrO3-
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程（如圖1），以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖2中裝置可行的是
 
（填字母）．

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是
 
，作用是
 
．
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用圖3所示裝置設(shè)計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
→e．
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實驗操作的第一步：
 
；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
（填計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法中正確的是（　　）
A、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
C、平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
D、達(dá)平衡后，如果此時移走2　molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時C的濃度＜0.3mol?L-1

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