Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請(qǐng)回答下列問題：

(1)  ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點(diǎn)②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說明理由：                                                                        ；

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則④的氫化物所在的折線是       （填m、n、x或y）。

（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

 

                                  g / cm³。(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

Answer 1

（1）略

（2）【Ar】3d⁶4s²

（3）HF分子間有氫鍵；H-F鍵能大于H-Cl

（4）y

（5）略    （6）略