10．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)．
（5）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．

分析 （1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；
（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；
（4）硫酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；
（5）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，然后根據(jù)公式Q=△H=△Tcm來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（6）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；
（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降．

解答 解：（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全，
故答案為：確保硫酸被完全中和；
（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，
故答案為：B；        
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，
故答案為：用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)；
（5）第1次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.1℃，反應(yīng)后溫度為28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.4℃；
第2次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.0℃，反應(yīng)后溫度為28.3℃，反應(yīng)前后溫度差為3.3℃；
第3次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為26.0℃，反應(yīng)后溫度為31.8℃，反應(yīng)前后溫度差為5.8℃；
第4次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.5℃，反應(yīng)后溫度為29.0℃，反應(yīng)前后溫度差為3.5℃；
第3次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，其他三次實(shí)驗(yàn)的平均值為$\frac{3.4+3.3+3.5}{3}$℃=3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L-1硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的熱量為：$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$×2=113.7kJ•mol-1，所以熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1，
故答案為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1；
（6）a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；
c．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確．
故答案為：abc；
（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值即為混合液的最高溫度；
故答案為：不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度大，注意理解測(cè)定原理、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，其中P原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該品胞中含有4個(gè)砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個(gè)（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（寫(xiě)能或不能）能，若能請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出，并寫(xiě)出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類(lèi)型）正極電極反應(yīng)：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H2-6e-=6H+（氧化反應(yīng)）；若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因：空
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某烴的分子由21個(gè)原子組成，它的組成原子核外共有66個(gè)電子．該烴既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)．當(dāng)其被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該烴分子中有碳碳雙健
B．該烴分子中有碳碳三健
C．該烴的分子結(jié)構(gòu)可能有兩種
D．該烴分子中所有原子可在同一平面上

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