Question

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1） D在周期表中的位置             寫出化合物AB₃的電子式                   
（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為                       。
（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是                                                 。

Answer 1

(l) 第3周期ⅥA族 ；；（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[或AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O] ；（3）3:1:1；
（4） NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+Al(OH)₄^—+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+AlO₂^—+3H₂O。

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1） D在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；化合物AB₃的電子式是；（2）根據(jù)元素形成的化合物的特點(diǎn)及該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量可知該化合物是NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[或AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O] ；（3）由于在該鹽中，n(Al³⁺):n(NH⁴⁺):n(SO^42-)=1:1:2.向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al^3＋＋3OH^-＝Al(OH)₃↓；然后發(fā)生反應(yīng)：NH+ OH^-＝NH₃·H₂O；最后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)₃+ OH^-＝AlO₂^-+ 2H₂O。因此在實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1。（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與過量的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+Al(OH)₄^—+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+AlO₂^—+3H₂O。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、化學(xué)方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫。