1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應
C．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強

分析 A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
B．NH4+與CO32-能相互促進水解，降低肥效；
C．明礬中鋁離子水解生成膠體，吸附水中懸浮雜質，而漂白粉具有強氧化性，可殺菌消毒；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，則盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故A正確；
B．NH4+與CO32-能相互促進水解，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；
C．明礬中鋁離子水解生成膠體，吸附水中懸浮雜質，而漂白粉具有強氧化性，可殺菌消毒，則兩者凈化水的作用原理不相同，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉，則次氯酸根離子濃度減小，消毒能力減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有機物A的結構簡式如圖所示：下列有關A的性質敘述中，錯誤的是（　�。�
A．與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：3
B．與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：1
C．與碳酸氫鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為1：2
D．在一定條件下，既能與羧酸反應，又能與醇反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有物質：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④蔗糖⑤BaSO4固體 ⑥銅  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨濃HNO3，回答（填序號）：
能導電的是⑥⑦⑨；
屬于非電解質的是②④⑧；
屬于電解質的是①③⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和．下列推斷正確的是（　�。�
XY
Z
A．原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分別與R、X組成的化合物中，化學鍵類型相同
C．R和Z組成的化合物能使水電離的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有醇類的同分異構體．若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．8 種B．12 種C．24 種D．28 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大
B．T2時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表達正確的是（　　）
A．N2的電子式為：B．H2O2的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為：D．MgCl2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．若升溫，水溶液中鹽類的水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移動
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國古代文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（ KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應用了焰色反應知識
D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a極的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C．b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-
D．電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側

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